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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，C^―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。

（1）A離子的離子結構示意圖為；

（2）C元素在周期表中的位置是；

（3）A～D四種元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是　；

（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里滴入過量氫氧化鈉溶液，寫出有關離子方程式__________________________________。

（1）（2）第三周期，第VIIA族

(3)HClO4 （4）

解析:

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是

第二周期ⅣA族

，E的原子結構示意圖

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式

NH₄HCO₃

、

CH₃COONH₄

（3）BD₂的結構式為

O=C=O

，E和D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式

NH₃+H⁺=NH₄⁺

（5）在一定條件下，一定量的A的單質與C的單質反應，可生成17克氣體化合物CA₃，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置

第2周期IVA族

，請寫出BC₂分子的電子式

．
（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式．
①A元素的單質與物質甲發(fā)生的反應

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應

Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O

．
（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．①

發(fā)生反應2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，淺綠色Fe²⁺被過氧化氫氧化成黃色Fe³⁺

②

過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應速率加快而劇烈

③

溶液中存在平衡Fe³⁺+2H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，反應①使c（H⁺）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2； e單質能與冷水劇烈反應生成H₂；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h^-的電子層結構與Ar原子相同．
（1）f原子結構示意圖為

；d和e形成的化合物電子式為

；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為

；（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是

（填氫化物分子式），原因是

．
（4）元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中g和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是

（填序號）；
①比較兩種單質的顏色 ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質常溫下的狀態(tài) ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
（5）寫出e、f的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，A位于第ⅠA族，B最外層電子數(shù)為5，A和C同主族，D的最外層電子數(shù)為3，則（　　）

A、原子半徑：C＞D＞B

B、單質的金屬性：D＞C

C、A、B、C的氧化物均為共價化合物

D、D的氧化物是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質或結構信息如下：
①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質：

甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無味、易燃氣體，是常見的一種化石燃料．
丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍．
③E的金屬性最強，F(xiàn)的單質在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）A元素在周期表中的位置

，乙的電子式是

．
（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應能生成丙，其離子方程式為

．
（3）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為

．
（4）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應的離子方程式

；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學方程式解釋為：

．

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