Question

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，當前氮的氧化物的污染日趨嚴重，某企業處理該污染物的原理設計為燃料電池如圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法不正確的是（ ）

A. 該電池放電時電子流動的方向是：石墨Ⅰ電極→負載→石墨Ⅱ電極→熔融NaNO3→石墨Ⅰ電極

B. 石墨Ⅱ附近發生的反應：O2+4e-+2N2O5=4NO3-

C. O2在石墨Ⅱ附近發生還原反應，Y為N2O5

D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】

以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池，在使用過程中石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧氣，發生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，以此解答該題。

A.電子流動的方向是：石墨Ⅰ電極→負載→石墨Ⅱ電極，A項錯誤；

B.石墨Ⅱ是正極發生還原反應,電極反應式為：O2+4e-+2N2O5=4NO3-，B項正確；

C.石墨Ⅱ通入氧氣，發生還原反應，負極的NO2被氧化，N元素化合價升高，Y應是N2O5，C項正確；

D.電極方程式分別為NO2+NO3--e-═N2O5，、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，根據電子轉移數守恒可知，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4:1，D項正確；

答案選A。