【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：
下列說法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵 B. X的化學式可以表示為Fe3C2
C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成
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【題目】下列關于濁液、膠體和溶液的說法中不正確的是( )
A.濁液不穩定，久置易分層或沉淀
B.氫氧化鐵膠體是純凈物
C.濁液、膠體、溶液的本質區別在于它們的分散質粒子直徑大小不同
D.膠體可產生丁達爾效應而溶液不可以
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【題目】有機物
是一種扁桃酸衍生物，下列關于該有機物的說法正確的是
A. 該有機物的分子式為C9H8O3Br
B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內
C. 1mol該有機物最多與2mol NaOH反應
D. 該有機物的同分異構體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環上只有2個取代基的有12種
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【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | 濃鹽酸 | ①___ |
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 | ②___ |
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_______________________。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經過查閱資料發現用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。
①樣品的純度為__________%（保留1位小數）
②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點時測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L，此時溶液中Cl-濃度是_________。
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【題目】實驗測得，某有機物相對分子質量為72。
(1)若該有機物是烴，其分子式為__________。它有______種同分異構體。若該烴與
發生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結構簡式為___________________。
(2)若該有機物分子中只有一個氧原子，其分子式為_____________________。
(3)若該有機物
完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機物的分子式為___________。
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【題目】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應采取的操作及原因是
A. 先熄滅酒精燈，以節約燃燒
B. 先把導管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂
C. 先撤酒精燈，再撤導氣管，防止水倒吸
D. 檢驗收集的氣體是否純凈
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【題目】實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
(1)為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝________；
②該反應的平衡常數表達式K＝________。
(2)830 ℃，反應的平衡常數K＝1，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
物質 | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 2 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 4 | 2 | 3 | 2 |
(3)25 ℃，1.01×105Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________。
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為___________________________________。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：____________________。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為________。
③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_____。
a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g） + 6H2（g）
CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下圖。若溫度升高，則反應的平衡常數K將____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【題目】材料與生產、生活和科技密切相關。回答下列問題：
(1)下列物質中屬于復合材料的是___________(填標號)。
A.鋼化玻璃 B.玻璃鋼 C.鋼筋混凝土 D.水泥
(2)鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產玻璃、陶瓷制品，請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式____________。
(3)新型無機非金屬材料碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷，反應原理為SiO2＋3C
SiC＋2CO↑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
(4)金屬材料的應用更是廣泛。①工業常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是________________。
②鋁熱反應可用于冶煉難熔的金屬，請寫出Al與Cr2O3反應的化學方程式_________。
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