【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．31.6 g高錳酸鉀完全分解產生O2的體積約為2.24 L
B．在25℃、101KPa時，24.5L氨氣所含質子數約為10NA
C．0.3 mol·L-1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42-總物質的量為0.9 mol
D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數約為0.2NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：
（1）該白色粉末灼燒后產生氣體在標準狀況下的體積？
（2）原混合物中各物質的質量。
（3）所用鹽酸的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比是（忽略混合后體積變化）
A．1:1:1 B．2:1:1 C．1:1:2 D．2:1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
將0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率 ______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向 ___方向移動。
（2）溫度升高，反應①的ΔH1 0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常數表達式為K= ，100℃時的平衡常數值是 ______。
（3）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3 a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。
實驗編號 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
I | 150 | 1/3 | 0.1 |
II | 5 | ||
III | 350 | 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。
（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____________。
（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
② 第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_________（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_________。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________；一段時間后，溶液中有大量氣泡出現，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】牛通過吃草，從草中獲得化合物和化學元素，那么，牛和草在化學元素的種類以及相同化學元素的含量上分別是
A. 種類差異很大，含量上大體相同
B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都大體相同
D. 種類大體相同，含量差異較大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關。
I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1
則C的燃燒熱________kJ·mol-1
Ⅱ．（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）。
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：。
（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中。反應前壓強為P。，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P。與時間t的關系如下圖所示。請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）。
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為。
③若提高N2的轉化率可采取的措施有。
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強增大E．加入一定量的N2
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