【題目】化學家創造的酸堿質子理論的要點是：凡能給出質子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是
①H2O ②CO32- ③Al3+ ④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH
A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥
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【題目】某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②純堿和熟石灰都是堿；③冰和干冰都既是純凈物又是化合物；④鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是( )
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為：K＝
，請寫出此反應的熱化學方程式________。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則該電池的正極反應式為________。
（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如右圖所示，下列有關說法不正確的是________（填序號）。
①不同條件下反應，N點的速率最大
②M點時平衡常數比N點時平衡常數大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（4）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發生上述（1）中某反應，下圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
回答下列問題：
①溫度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。
②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態D點時，容器的體積為2 L，則此時的平衡常數K＝________（結果精確到兩位小數）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)＝________。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的________點。
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【題目】短周期元索W、X、Y、Z的原子序數依次增加。Z單質是常見的黃綠色氣體，u是Y的最高價氧化物且具有兩性，v是X的最高價氧化物對應的水化物。常溫下，0.01mol·L-1 v溶液的pH為12，0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 單質沸點：W＞Z
B. 原子半徑：X＞Z＞W
C. Y、Z形成的化合物中化學鍵的類型是離子鍵
D. X的簡單離子比Y的簡單離子氧化性強
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【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發生反應：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
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【題目】下面三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結果。請回答下列有關問題：
（1）圖1、2、3所代表的實驗中，實驗自變量依次為 、H2O2濃度、pH。
（2）根據圖1可以得出的實驗結論是 。
（3）圖2曲線bc段產生的最可能原因是 。
（4）若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量，請在圖2中，利用虛線繪出曲線的變化情況。
（5）能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響？
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【題目】Mg﹣H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（ ） 
A.Mg電極是該電池的正極
B.H2O2在石墨電極上發生氧化反應
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl﹣向正極移動
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【題目】關于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述，正確的是
A. 在通常情況下其單質均為氣體 B. 其單質均由雙原子分子構成
C. 其單質都能跟某些金屬單質反應 D. 每種元素僅生成一種氫化物
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