Question

【題目】80℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)。一段時間后達到平衡，測得數據如下：

時間/s	20	40	60	80	100
c(NO2)/( mol·L1)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

請回答：

（1）20 s內，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

（2）升高溫度時，c(NO2)增大，則正反應是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）該溫度下反應的化學平衡常數數值為______。

（4）該條件下N2O4的平衡轉化率是______。

Answer 1

【答案】 0.006（或6×10－3） 吸熱 1.8 75%（或0.75、或3/4）

【解析】（1）20s內生成NO2的濃度是0.12mol/L，則v(NO2)=0.12mol/L÷20s＝0.006mol/(L·s) 1。（2）升高溫度時，c(NO2)增大，說明平衡向正反應方向進行，則正反應是吸熱反應。（3）平衡時NO2的濃度是0.30mol/L，消耗N2O4是0.15mol/L，所以平衡時N2O4的濃度是0.4mol÷2L－0.15mol/L＝0.05mol/L，因此該溫度下反應的化學平衡常數數值為。（4）該條件下N2O4的平衡轉化率是。