【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是（ ）
A．淀粉和纖維素 B．葡萄糖和麥芽糖
C．蔗糖和麥芽糖 D．蛋白質與氨基酸
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下物質按照強電解質、弱電解質、非電解質、能導電的順序排列的選項是
A． 氯化氫 氨氣 甲烷 銅
B． H2SO4 HF 乙醇 氯化鈉溶液
C． 氫氧化鋇 氫氧化鈣 二氧化碳 氨水
D． 氯化氫 食醋 葡萄糖 銀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 白色污染是指橡膠造成的污染
B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質
C. 汽車尾氣的排放是造成溫室效應的罪魁禍首
D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養化的唯一原因
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．將22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶質的物質的量濃度為1.0 mol/L
B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋
C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+個數為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數）
D．Na＋濃度為0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－濃度為0.1 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態原子與B的基態原子的未成對電子數目相同，E的基態原子s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態原子的3d軌道電子數是4s電子數的5倍，G的3d軌道有3個未成對電子，請回答下列問題：
（1）F的基態原子電子排布式為 ，G在周期表的位置 。
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學鍵類型 。
（3）下列關于B2A2（B原子最外層滿足8電子穩定結構）分子和A2D2分子的說法正確的是 。
a．分子中都含有σ鍵和π鍵 b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）用電子式表示E的氯化物的形成過程 。
（5）F的最高正價為+6價，而氧原子最多只能形成2個共價鍵，試推測CrO5的結構式________。
（6）C的最低價的氫化物為CH3，通常情況下，G2+的溶液很穩定，它與CH3形成的配位數為6的配離子卻不穩定，在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+，該反應的離子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數目為 。
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【題目】我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。其工業提取法有：
Ⅰ.空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
②3Br2＋3C
===Br
＋5Br－＋3CO2↑；
③Br
＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O
其中②中的氧化劑是________，③中的還原劑是________。
Ⅱ.空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(Ⅰ)，只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。
寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式_________________________________________________。
Ⅲ.溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。
實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是_______________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是________(填序號)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
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【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________。
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【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途。工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1）鐵元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩定。
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4 ,B原子的雜化方式為 。
（3）工業上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“否”）平面型分子。
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞的邊長a=0.405nm，列式表示Al單質的密度：____g·cm－3。
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