【題目】下列肥料中，不屬于復合肥的是（ ）
A.NH4H2PO4B.KH2PO4
C.KNO3D.(NH4)2SO4
中考利劍中考試卷匯編系列答案
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為
A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.CO2溶于水得到的溶液能導電，則CO2屬于電解質
B.電離需要通電才能進行
C.氯化氫的水溶液能導電，液態氯化氫不能導電
D.NaCl晶體不能導電，所以NaCl是非電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)
2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常數表達式為__；往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液現象為___；此實驗現象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著__這種改變的方向移動。
Ⅱ. 為了證明化學反應有一定的限度，利用鐵離子可以氧化碘離子的反應進行了如下探究活動：
（1）步驟1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL﹣1___（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。
（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現象，同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：________________
猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍色沉淀，反應的離子方程式為___，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表空白處：
實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
實驗1：①___________ | ②______ | 則“猜想一”不成立 |
實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置 | ③______ | 則“猜想二”成立 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。
（1）工業生產甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。
①H2的燃燒熱ΔH＝___________kJ·mol－1。
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反應熱ΔH＝________________。
（2）工業上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發進行的原因是______________。
Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應式是________________；當外電路通過1 mol電子時，理論上正極板的質量增加___g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成___、B電極上生成____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
則試通過計算判斷，下列有關反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（ )
A.57B.47C.61D.293
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【題目】下列敘述中，錯誤的是
A.IIA元素在自然界中都以化合態存在
B.VA族元素都是非金屬元素
C.室溫時，0族元素的單質都是氣體
D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素
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【題目】一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)（正反應為放熱反應）達到平衡后，下列說法不正確的是
A. 恒容時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應速率減小
B. 恒溫時，減小容積平衡不移動，但氣體顏色加深
C. 恒容時，通入H2，I2的質量分數減小
D. 恒壓時，通入HI氣體，剛開始時正反應速率會減小
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