Question

【題目】將足量的二氧化錳與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣相比(　　)

A. 前者產(chǎn)生的Cl2多 B. 后者產(chǎn)生的Cl2多

C. 一樣多 D. 無法比較

Answer 1

【答案】B

【解析】對于反應一：HCl物質的量為10mol/L×0.04L=0.4mol，將足量的二氧化錳與濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，隨反應的進行，鹽酸濃度降低，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應生成氯氣為0.1mol，實際氯氣小于0.1mol；對于反應二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據(jù)方程式可知生成氯氣為0.1mol，故反應二生成的氯氣大于反應一生成的氯氣，答案選B。