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【題目】下列敘述正確的是（）

A.氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B.1molNaOH的質量是40g/mol

C.1gH2和1gN2所含分子數相等

D.等物質的量的N2、CH4中，所含分子數一樣多

【答案】D

【解析】

A. 摩爾質量的單位應為g/mol，A項錯誤；

B. NaOH的摩爾質量為40g/mol，所以1molNaOH的質量是40g，B項錯誤；

C. H2和N2的摩爾質量分別為2g/mol和14g/mol，則等質量的兩種氣體的物質的量不同，因此所含分子數不同，C項錯誤；

D. N2、CH4物質的量相同，根據阿伏伽德羅常數定義，所含分子數是相同的，D項正確；

故答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發生不同反應

B. 反應中轉移電子數為是0.21 NA

C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質的量無法確定

D. 生成物中Cl－的物質的量為 0.21 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，圖中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列說法不正確的是

A. 曲線①表示的是NiS

B. d點分別對應的NiS和FeS的分散系均是均一穩定的

C. 25℃時，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數K=4000

D. 向a點溶液中加入硫化鈉，可變為b點溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發生可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡后，當單獨改變下列條件后，有關敘述正確的是

A. 增大壓強，平衡正向移動，此反應的ΔH仍保持不變

B. 增大O2濃度，SO2的平衡轉化率減小

C. 降低溫度，化學平衡常數減小

D. 升高溫度，SO2的轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）加入NaOH 0～ 20mL 時發生反應離子方程式___________________，

加入NaOH 20～ 200mL 時發生反應離子方程式___________________，

加入NaOH 200～ 240mL 時發生反應離子方程式___________________，

（2）鎂和鋁的總質量為________g

（3）硫酸的物質的量濃度為___________ mol/L

（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為__________L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是(　　)

選項	事實	結論
A	其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短	當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
B	工業制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環	增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C	在容積可變的密閉容器中發生反應：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半	正反應速率加快，逆反應速率減慢
D	A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快	當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率