【題目】下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想
B. 在過渡元素中尋找優良的催化劑
C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
D. 根據元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素的最高價氧化物的水化物為HFO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質M是一種酰胺類局麻藥，某研究小組以A、E兩種烴為有機原料，按以下路線合成M
已知：①
；②
；
③
。
請回答：
(1)化合物G的結構簡式為______。
(2)下列說法不正確的是_________。
A.A→B為氧化反應
B.化合物G能與濃鹽酸反應形成鹽
C.化合物H與NaOH溶液反應最多消耗2molNaOH
D.局麻藥M的分子式為C14H20N2O
(3)寫出D＋G→H的化學方程式：____________。
(4)寫出滿足下列條件的化合物F的所有同分異構體的結構簡式________。
ⅰ.能與FeCl3溶液發生顯色反應
ⅱ.能發生銀鏡反應
ⅲ.苯環上只有兩個取代基且苯環上只有2種不同環境的氫原子
(5)該小組成員還提出另一種合成M的方案：化合物C與二乙胺[HN(CH2CH3)2］反應制取化合物X，X與G經一步反應即可制得藥物M。請設計以烴A為原料制備化合物X的合成路線___________________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前研究比較熱門的Al－H2O2電池，其電池總反應為2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。現以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法錯誤的是
A. 左裝置 中Na+移向電極b
B. 電極c的電極反應式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O
C. 電解時，電子流動路徑：Al極→導線→d極，c極→導線→b極
D. 通電2 min后，Al電極的質量減輕2.7 g，則產生H2的體積為3.36 L(標準狀況)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.甲醛在木材加工、醫藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：
反應I：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ/mol
反應II：CH3OH(g)+
O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
反應III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol
(1)計算反應Ⅱ的反應熱△H2=_____________________________。
(2)750K下，在恒容密閉容器中，發生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始壓強為P0，達到平衡轉化率為α，則平衡時的總壓強P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當P0=101kPa，測得α=50.0%，計算反應平衡常數Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。
II.CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。
(3)CO2用于生產乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H＝QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X[X＝
]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。
①X1_____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。
②圖中A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_____。
(4)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10﹣7、K2(H2CO3)=5×10﹣11]。
②欲用5L Na2CO3溶液將23.3g BaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10﹣7、Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣6]。(忽略溶液體積積的變化)
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【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：
(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。
(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核電荷數是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在________區。
(5)寫出D元素原子構成單質的電子式__________，該分子中有____個σ鍵，____個π鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略去）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g/cm3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在55～65℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
(1)儀器D的名稱為_____。
(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應的離子方程式為______________；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是_____。
(3)環己酮需要經過以下操作提純：
a.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
b.水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
d.過濾
e.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分
①b中水層用乙醚萃取的目的是_____；
②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有____、___，操作a中，加入NaCl固體的作用是_____。
(4)恢復至室溫時，分離得到純產品體積為8mL，則環己酮的產率為____。（保留3位有效數字）
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【題目】某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CO的制備原理：HCOOH 
CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）
請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式： _____ 。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是 ____ ，裝置中b的作用是________，c中盛裝的試劑是 _____。
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號）
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
（4）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為 ____ ，操作2為 ___ ，操作3為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是
A. 圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
B. 圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液
C. 圖3是原電池裝置，有明顯的電流
D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發生移動
C. 平衡向正反應方向移動，A的物質的量濃度減小 D. 物質C的質量分數增大
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