【題目】用括號內的試劑或分離方法，除去下列各物質中少量的雜質或分離出物質，正確的是
A. 苯中的溴（碘化鉀溶液） B. 汽油中的苯（水）
C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液） D. 甲烷中的乙烯（溴水）
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鉻污染環境，其主要來源于冶金、水泥等工業產生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。
(1)某興趣小組擬定以下流程，對含Cr3＋、Fe2＋等離子的廢水進行無害化處理。
請回答下列問題：
①寫出加入雙氧水后發生反應的離子方程式：_____________________________。
②過濾操作需要的玻璃儀器有________________________________________。
③活性炭的作用是__________________________________________________。
(2)工業含鉻廢水中鉻常以Cr2O
形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻。
①寫出還原池中發生反應的離子方程式：________________________________。
②石灰水處理后生成的沉淀有______(用化學式表示)。
③現處理1×102L含鉻(Ⅵ)39 mg·L－1的廢水，需要綠礬________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 1 mol Cl2中含有的原子數為NA
B. 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023個
C. 標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×1023個
D. 從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中可判定某酸為強電解質的現象是 ( )
A. 該酸加熱至沸騰也不分解 B. 該酸可溶解Cu(OH)2
C. 該酸可跟石灰石反應放出CO2 D. 0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1
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【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是
A. 加熱才能發生的反應肯定屬于吸熱反應
B. 化學變化時形成化學鍵的過程需吸收能量
C. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
D. 任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數,下列說法不正確的是
A．常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數為2
B．標準狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA
C．2molOH-中電子數為20NA
D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠粒的數目小于0.1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B. 二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產生
C. 明礬常作為凈水劑和消毒劑
D. 濃梳酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
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【題目】美國醫學家證實了3價鉻離子（Cr3+）是構成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構成葡萄糖耐量因子和蛋白質的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的價層電子排布圖為__________________
（2）CS2分子的空間構型為__________，電子式為_____________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）SCN-的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。
（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是______________________（填序號）。
（5）NH3分子可以與H+ 結合生成NH4+，這個過程發生改變的是（________）
a. 微粒的空間構型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數
（6）由碳元素形成的某種單質的片狀和層狀結構如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結構如圖2所示，試回答:
①在圖中，碳原子所形成的六元環數、C原子數、C-C鍵數之比為_____________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒為第四周期VIA族元素，根據它在元素周期表中位置推測，硒不可能具有的性質是
A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三種以上的化合價
C. SeO3對應水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氫的分子式為SeH3
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