【題目】下列各組混合物構成的溶液，加入Ba(OH)2 溶液，生成沉淀的物質的量變化趨勢符合圖示的（ ）
A. Al2(SO4)3、AlCl3 B. KAl(SO4)2、Al2(SO4)3 C. Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 D. FeCl3、AlCl3
【答案】A
【解析】
D中沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁，沉淀的物質的量應是先增大后減小，最后不變，圖像不符合，D錯誤；由反應Al2(SO4)3+ 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓可知，若只有Al2(SO4)3，沉淀的物質的量也是先增大后減小，最后不變，圖像不符合；若Al2(SO4)3中混有Fe2(SO4)3，結果與Al2(SO4)3一樣，C不符合圖像要求；若Al2(SO4)3中混有AlCl3，則會在沉淀的物質的量增大的過程中出現拐點，即A符合；若Al2(SO4)3中混有KAl(SO4)2 ，由于2KAl(SO4)2+ 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，KAl(SO4)2+ 2Ba(OH)2=KAlO2+2 BaSO4↓+2H2O,隨著Ba(OH)2的加入，生成的沉淀的物質的量反而減小，和圖像不符合，即B錯誤；
正確選項A。
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知在常溫常壓下：
①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－354.8 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________。
（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，充電一次可使手機連續使用一個月。
①該電池負極的電極反應式為________________________________________________。
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2＋ | H＋ | Cl－ | SO42－ |
c/(mol·L－1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)。陽極上最先發生的反應為___________________________；從各階段的電解總反應方程式來看，最初是電解__________(填寫化學式，下同)溶液，然后是電解________溶液，最后是電解H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，Z為地殼中含量最多的元素，R的單質在CO2燃燒生成兩種固體，Y、Z、Q的最外層電子數之和為18。請回答下列問題：
(1)Z在元素周期表中的位置為__________。
(2)Z、R、Q離子半徑從大到小的順序為__________。(填離子符號)；
(3)X、Z兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式為__________。
(4)R3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀和氣體，反應的化學方程式為__________。
(5)元素Y與X形成一種離子YX4+，請寫出檢驗溶液中該離子的實驗操作、現象和結論__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數依次增大，C基態原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質C2電子總數相等，CA3分子結構為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．根據以上信息，回答下列有關問題：
（1）寫出基態時D的電子排布圖________。
（2）寫出化合物E2F2的電子式________。
（3）根據題目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子雜化方式________；D3中心原子雜化方式________；FD42﹣微粒中的鍵角________；FD3分子的立體構型________。
（4）根據等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________（要求寫一種分子和一種離子）。
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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為_______________mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.1 mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取_____________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填 “偏高”或“偏低”或“無影響”）。
a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）
b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉移到容量瓶。（_________）
（4）現將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是_______________。
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【題目】下列有關苯的性質描述中，正確的是( )
A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.苯與稀硝酸、稀硫酸混合加熱，生成硝基苯
C.苯與溴水混合振蕩，靜置，下層液體幾乎為無色
D.1 mol苯與2 mol氫氣發生加成反應生成1 mol環己烷
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干種,取該溶液進行連續實驗,實驗過程如圖：(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )
A. 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，無明顯現象
B. 原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1
C. 用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色
D. 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近實驗產生的氣體，試紙變藍
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【題目】某化學興趣小組在實驗室進行了一次有趣的反應過程：物質A經一系列的反應又回到了A。請回答下列問題。
（1）下列說法正確的是_______。
A.A存在順反異構 B.B能夠發生加聚反應 C.C是乙酸 D.D的分子式C7H10O3
（2）A的結構簡式_____________________________。
（3）上述循環流程中有機物的所有含氧官能團除羧基、酯基外還有____________________。
（4）C參與的這步反應的反應類型_____________________。
（5）E的同分異構體中能發生銀鏡反應的有______________種。
（6）寫出D生成E的化學反應方程式 ________________________________。
（7）參考題中流程寫出F到A的流程圖（寫出F、G、H、A的結構，注明反應條件）_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A~M有如圖所示轉化關系，A(C9H9O2X)與F分子中所含碳原子數相同，且A均能與NaHCO3溶液反應；F的分子式為C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。
已知：
(R1、R2代表烴基或氫原子)
請回答：
(1)化合物D中含氧官能團的名稱為____________________________。
(2)寫出下列反應類型：反應①____________________；反應④__________________。
(3)寫出下列物質的結構簡式：B_________________；M______________________。
(4)D發生銀鏡反應的化學方程式為________________________________________。
(5)反應⑦的化學方程式為_______________________________________________。
(6)確定A中X原子的實驗步驟和現象為_______________________________________。
(7)符合下列條件的E的同分異構體共有________種。
a．能發生銀鏡反應 b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
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