亚洲成人在线观看视频,激情五月综合婷婷,国产一区二区久久久久

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH₄ (g) +2O₂( g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H= - 890 kJ/mol
現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(1)，若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是

[ ]

A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3

練習冊系列答案

全景文化中考試題匯編3年真題2年模擬系列答案

金牌教練贏在燕趙系列答案

0系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=-484 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=-572 kJ·mol^-1

若將標準狀況下H₂和O₂混合氣體點燃爆炸后，再恢復(fù)到原狀況時氣體體積減少3.36 L，則反應(yīng)放出的熱量為( )

A.24.2 kJ B.25.2 kJ C.27.6 kJ D.28.6 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ·mol^-1；H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol^-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收_________kJ的熱量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春二中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)△H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	CO	H₂O	CO₂	H₂	達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
①	1	4	0	0	t₁		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t₂		放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
（3）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
A、平衡時，兩容器中H₂的體積分數(shù)相等
B、容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
C、反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等
D、容器①中，化學反應(yīng)速率為：

（4）已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：。
（5）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州六中高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH₁
CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH₂
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)   ΔH₃。則2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂(g) 的反應(yīng)熱
ΔH＝_____________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)  ΔH₄。
一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則ΔH₄______0，P_{1_________}P₂
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實驗小組設(shè)計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負極的電極反應(yīng)式為_______             ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；
陽極泥為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（）

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1) △H=-b kJ·mol^-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g) △H=- 393.5kJ·mol^-1，

②C(s，金剛石)+O₂(g)=CO₂ (g) △H=- 395.0 kJ·mol^-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5 kJ．mol。

查看答案和解析>>

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學