【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是
A. 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小
B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 363 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物柴油是一種用植物油、動物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料，主要成分為高級脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實驗步驟如下：
①向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH，溶解后向其中加入20 g(0.021～0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。
②加熱至60～65 ℃，攪拌2.5～3 h，靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇，下層主要為甘油。
③分液、水洗。
④蒸餾，保持120℃時至無液體流出，剩余物為生物柴油。
（1）步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。
（2）步驟②適宜的加熱方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結構簡式如右圖)與甲醇反應的化學方程式為________________________________________________。
（3）步驟③用分液漏斗分離時，獲取上層液體的方法是________；用水洗滌上層液體時，說明已洗滌干凈的依據是__________________________________。
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【題目】NH3可用于生產硝酸和尿素。
（1）生產硝酸：
① NH3催化氧化是工業制硝酸的第一步反應，其化學方程式是_____。
② 除此之外，還可能發生以下副反應：
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol
兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產中影響并不大，原因是_____。
（2）生產尿素：
① 尿素的合成分兩步進行：
a．2NH3 (g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol
b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol
寫出總反應的熱化學方程式：______。
② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時，溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因：______。
③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質量分數是______。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 碳酸鈣與足量稀鹽酸的反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 鐵與稀硫酸溶液反應：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氫氧化鎂與稀硝酸反應：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g）
①下列情形能說明該反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。B、C兩點的平衡常數K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=______，此溫度下的平衡常數K=______（保留二位有效數字）
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的正極反應式為__________。
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【題目】現將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發生反應：2A+B
C+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發現少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（ ）
A. 上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大
B. 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉化率增大
C. 該反應的熱化學方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
D. 該反應在任何溫度下都可自發進行
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