Question

【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下，請回答下列問題：

（1） 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________（填代號）。

①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱

③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱

（2） 吸收焙燒爐中產生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號）。

（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式_____________。

（4）生產氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現象和結論_____________（儀器自選）。

可供選擇試劑如下：

①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液

（5）某同學設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。

① 能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為____________。

② 寫出a瓶中發生反應的離子方程式________________。

③ 充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。

實驗I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。

實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。

上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________（填實驗代號）。

Answer 1

【答案】（1）①②③④

（2）ad

（3）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO

（4）取所得溶液少許置于試管中，滴加品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則二者未完全反應。

（5）①b中出現淡黃色渾濁②2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+③Ⅰ和II

【解析】

試題分析：（1） MnO2和濃鹽酸混合共熱生成氯氣； NaCl和濃硫酸混合共熱生成氯化氫，所以MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱可以生成氯氣；NaClO和鹽酸混合共熱發生歸中反應，生成氯氣；漂白粉和硫酸混合共熱，發生歸中反應，生成氯氣；吸收焙燒爐中產生的尾氣是二氧化硫，吸收裝置需要防倒吸，b裝置的防倒吸裝置安全瓶的導管錯誤。c無防倒吸裝置；（3）根據圖示，氧化爐中反應的化學方程式Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；⑷ SO2、Cl2按照一定比例通入水中生成硫酸和鹽酸，可減少污染，SO2、Cl2都能使品紅褪色，檢驗二者是否恰好完全反應，可以取所得溶液少許置于試管中，滴加品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則二者未完全反應；（5）① 二氧化硫與硫化鈉反應生成硫沉淀，表現二氧化硫的氧化性，能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為b中出現淡黃色渾濁；② a瓶中發生反應的離子方程式2Fe3++ SO2+2H2O = SO42-+2Fe2++4H+；③向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，說明第一份溶液中含有亞鐵離子，能證明二氧化硫具有還原性；KMnO4溶液褪色，說明有還原性物質；原溶液含有硫酸根離子，加人BaCl2溶液生成白色沉淀，不能證明二氧化硫具有還原性。