Question

【題目】25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列說(shuō)法正確的是

A. 由電離常數(shù)分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C. 25℃時(shí)，反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=800

D. 物質(zhì)的量濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 溶液的pH不僅與酸的強(qiáng)弱有關(guān)，還與濃度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中醋酸鈉的水解程度小于次氯酸鈉，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH)>c(H+)，故B錯(cuò)誤；C. 25℃時(shí)，反應(yīng) AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K== =800，故C正確；D. NaClO溶液水解程度大，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，CH3COONa溶液水解程度小，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于次氯酸鈉溶液中c(H+)小于醋酸鈉溶液中的c(H+)，因此離子的總濃度小，故D錯(cuò)誤；故選C。