【題目】漂白粉主要成分可用下式表示：
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用過量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2與漂白粉的質(zhì)量比叫做漂白粉的“有效氯”。現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為0.355，則式中的n值約為
A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0
【答案】B
【解析】Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O與鹽酸反應(yīng)生成氯氣的離子方程式為：
，取100克該漂白粉，即由“有效氯”為0.355得該100克漂白粉與鹽酸反應(yīng)生成氯氣的質(zhì)量為0.355克即氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol；由離子反應(yīng)方程式得
的物質(zhì)的量為0.5mol；即100克該漂白粉中的物質(zhì)的量為0.5mol，得含3mol的漂白粉的質(zhì)量為600克，Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O的相對質(zhì)量為600，由化學(xué)式Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O得n約為8；
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【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②
C. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
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【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是（ ）
A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑
B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜
C. 負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
D. 電池工作時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2
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【題目】寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（1）鹽酸（硫酸），試劑_________，離子方程式__________________________；
（2）NaOH（Na2CO3），試劑________，離子方程式___________ _________ ___；
（3）NaCl（CuCl2），試劑________，離子方程式_______________________ __。
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【題目】實驗室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號）。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1。
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________。
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【題目】已知某NaOH固體試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗。
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加3～4滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
請回答：
（1）步驟①中配制溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯，膠頭滴管，玻璃棒外，還需要 ____________。
（2）用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
（3）燒堿樣品的純度為_______________。
（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是______。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．盛放標(biāo)準(zhǔn)液滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c. 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d. 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
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【題目】反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是( )
A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl
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【題目】某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：________________、________________________。
(2)請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。
②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。
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