Question

【題目】元素X位于第四周期，其基態原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，元素Z基態原子的3p軌道上有4個電子，W原子的2p軌道上有3個未成對電子。

（1）Y與W、Z可形成多種化合物。

①元素Y與Z中電負性較大的是_________________（用元素符號描述）。

②離子ZY32-的空間構型為_______________ （用文字描述），雜化方式______________。

③ZY2空間構型_________，雜化方式________，分子的極性________（填“極性”或“非極性”）。

④元素Y與W中第一電離能較大的是___________________（用元素符號描述）。

（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_____________。

（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

①基態X2+的電子排布式是________________。

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數目為___________。

③畫出X原子的價電子排布圖___________________；

④ [X(CN)5(NH3)]3-配離子中存在的化學鍵類型有_____________(填序號):

a、配位鍵 b、氫鍵 c、極性共價鍵 d、非極性共價鍵 e、離子鍵

Answer 1

【答案】 O 三角錐形 sp3 V sp2 極性 N H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能 [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 【答題空10】14 mol ac

【解析】本題主要考查分子結構。

元素X的4個未成對電子是3d電子，X是鐵。Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y是氧。元素Z基態原子的3p軌道上有4個電子，Z是硫。W原子的2p軌道上有3個未成對電子，W是氮。

（1）①元素Y與Z中電負性較大的是O。

②離子ZY32-的中心原子S的價層電子對為4，其中有一孤電子對，其空間構型為三角錐形，雜化方式為sp3。

③ZY2的中心原子S的價層電子對為3，其中有一孤電子對，空間構型為V形，雜化方式sp2，分子中電荷發布不均勻，分子有極性。

④元素Y與W中N的2p電子處于半充滿的較穩定狀態，所以第一電離能較大的是N。

（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能。

（3）①基態X2+的電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6。

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數目為14mol。

③X原子的價電子排布圖為；

④ [X(CN)5(NH3)]3-配離子中存在的化學鍵類型有ac。