Question

【題目】室溫時，用0.200molL-1鹽酸滴定 20.00mL 0.200 molL-1 的 NaY 溶液，溶液中水的電離程度隨所加鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過程中溶液體積變化），則下列有關說法正確的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11]

A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M 點溶液的 pH>7

C.Q 點水的電離程度最小，Kw<l0-14D.M點，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

鹽酸滴定同濃度的NaY溶液，發生反應：NaY+HCl=NaCl+HY。當滴入10.00mL鹽酸時，溶液中的溶質為等物質的量的NaY、NaCl和HY。當滴入20.00mL鹽酸時，NaY和HCl恰好完全反應，溶質是等物質的量的NaCl和HY，此時溶液顯酸性。

A．達到滴定終點時，溶液顯酸性，所以應該選擇在酸性范圍內變色的指示劑，可選取甲基橙作為滴定指示劑，故A錯誤；

B．M點是滴入了10.00mL鹽酸，溶液中的溶質為等物質的量的NaY、NaCl和HY。NaY水解使溶液顯堿性，HY電離使溶液顯酸性。HY的電離平衡常數為5.0×10-11，所以NaY的水解平衡常數為=2×10-4＞5.0×10-11，所以溶液顯堿性，故B正確；

C．P點只有NaY，Y-水解促進水的電離，水的電離程度最大。隨著鹽酸的不斷滴入，溶液中Y-濃度逐漸減小，HY濃度逐漸增大，HY電離產生H+對水的電離起到抑制作用，所以Q 點水的電離程度最小，但Kw只和溫度有關，所以Kw=l0-14，故C錯誤；

D．M點，根據物料守恒，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)，故D錯誤；

故選B。