【題目】化學與生產、生活等息息相關，下列說法中正確的是( )
A.“華為P30 Pro”手機中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
B.趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。“燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應，焰色反應屬于物理變化
C.我國自主研發的東方超環(人造太陽)使用的 2H、3H與 1H互為同素異形體
D.熔噴布是醫用口罩最核心的材料，熔噴布主要以聚丙烯為主要原料，其結構簡式為
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
C．用圖3裝置直接測量Cu與濃硝酸反應產生的NO2體積
D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根據圖示判斷，當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是
A. c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)
B. c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)
C. c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)
D. c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是（ ）
①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO42-向銅極移動；④若有0.5 mol 電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應式：Cu＋2e－=Cu2＋。
A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）已知: ①NO2+CO
CO2+NO該反應的平衡常數為K1（下同），每1mol 下列物質分解為氣態基態原子消耗能量（即分子的總鍵能）分別為：
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2
③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染的N2和CO2的熱化學方程式_______________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=________(用K1、 K2、K3表示)
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的29/30，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，其原子的核電荷數均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E的最高價氧化物的水化物具有兩性；F的單質是用途最廣泛的半導體材料。
試推斷以上元素并回答下列問題：
(1)寫出相應的元素符號： B________，C________，D_______， F________。
(2)B、C、D的氣態氫化物的穩定性由大到小的順序為__________(用化學式表示)。
(3)畫出D的離子結構示意圖________。
(4)用一個化學方程式證明B、F的非金屬性的強弱____________________________。
(5)寫出E的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________。
(6)由元素D形成的10電子簡單離子的符號為________，由元素F形成的18電子分子的化學式為________。
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【題目】有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NH4NO3、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。
(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。
(3)取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。
由上述現象推斷：
(1)該混合物中一定含有_______；一定不含有______，可能含有_______。
(2)如要檢驗其是否存在，將如何操作______。請寫出相應的化學方程式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)，
下列相關敘述錯誤的是( )
A.若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A可以是C、Na、S、N2
B.若X是黃綠色氣體單質，則A可以是Fe，且B的水溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍 色沉淀。
C.若X是一種溫室氣體，單質A被譽為國防金屬，則反應①的化學方程式為2Mg+CO2點燃2MgO+C
D.若X為一種混合物，其中一種溶質常做制冷劑，A能使品紅褪色，加熱后又回復原色，則反應①的離子方程式為SO2+NH3·H2O ═ NH4++HSO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲的廣譜性熏蒸殺蟲劑，遇水立即產生高毒性氣體 PH3(沸點－89.7℃，還原性強)。國家衛計委規定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.0500 mg/kg時為質量合格，反之不合格。某化學興趣小組的同學用下述方法測定某糧食樣品 中殘留磷化物的質量以判斷是否合格。
在C中加入100g原糧，E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題：
(1)PH3的電子式為___________。儀器C的名稱是___________。
(2)A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________通入空氣的作用是______________________。
(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制備NaH2PO2，制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化學鍍鎳， 同時生成磷酸和氯化物，請寫出化學鍍鎳的化學方程式為______________________________。
(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸，充分反應后的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液 20.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，則滴定終點的現象為______________________________________________。
該原糧樣品中磷化物(以PH3計)的殘留量為__________________mg/kg。（保留三位有效數字）。
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