Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應。A、進行到M點X的轉化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，故A錯誤；B、T2下，在0～t1時間內，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=c（X）=mol/L，所以v（Y）=mol/(L·min)，故B錯誤；C、溫度越高反應速率越大，已知T1＞T2，則M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆，故C正確；D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大，故D錯誤；故選C。