Question

【題目】放熱反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，平衡時C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O)，平衡常數為K2，則

A. K1和K2的單位均為mol/L B. K1 < K2

C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)寫出平衡常數表達式，則K的單位不是mol/L；
B.正向反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，據此判斷；
C. t1時達到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，濃度之比等于化學計量數之比1:1，二者轉化率相等，據此判斷；
D.升高反應體系的溫度至t2時，平衡逆向進行，CO濃度增大。

A、由化學平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，則平衡常數表達式K=，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯誤；
B、升高反應體系的溫度至t2時，正向反應是放熱反應，所以溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，即平衡逆向進行， K2 <K1，故B錯誤；
C. t1時達到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，濃度之比等于化學計量數之比1:1，二者轉化率相等，故新平衡狀態下，C2(CO) 和 C2(H2O)仍相同，所以C選項是正確的；
D、升高反應體系的溫度至t2時，平衡逆向進行，所以C2(CO) > C1(CO)，故D錯誤。
所以C選項是正確的。