Question

【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的 ，下列敘述正確的是（ ）
A.從開始到平衡，A的反應速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小
C.達到平衡時，B的轉化率為20%
D.該溫度下，反應的平衡常數K=

Answer 1

【答案】D
【解析】解：已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，結合化學三行計算得到，設A消耗物質的量為x，

	A（g）+	2B（g）	C（g）+	D（g）
起始量（mol）	1	2	0	0
變化量（mol）	X	2x	X	X
平衡量（mol）	2-x	2-2x	x	X

此時容器壓強降為原來的 ，氣體物質的量之比等于氣體壓強之比，
2﹣x+2﹣2x+x+x= ×（2+2）
x=0.8mol，
A．從開始到平衡，A的反應速率v= = =0.04molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；
B．反應前后氣體體積不變，氣體質量不變，密度ρ= ，隨著反應的進行，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；
C．達到平衡時，B的轉化率= ×100%= ×100%=80%，故C錯誤；
D．K= = ，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．