【題目】下列措施不能夠使化學反應速率加快的是（ ）
A.升高溫度
B.降低溫度
C.使用催化劑
D.增大固體反應物面積
長江作業本同步練習冊系列答案
小天才課時作業系列答案
一課四練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數/原CH3COOH分子總數）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力（I）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點→N點，水的電離程度逐漸增大
B. 25℃時，CH3COOH 的電離常數約為1.0×10-2
C. N點溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 當滴入20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：
操作 | 現象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞 | I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍 |
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A.自然界中的硫都是以化合態存在
B.硫既有氧化性，又有還原性
C.附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌
D.硫黃主要用于制造硫酸、化肥等
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【題目】從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（
）．下列有關它的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C10H14
B. 屬于烴，難溶于水，可用某些有機溶劑提取1，8萜二烯
C. 與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發生氧化反應
D. 它的一種同分異構體的結構中可能含有苯環
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【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。回答下列問題：
W | X | |||
Y | Z |
（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。
（2）W的最簡單氫化物的電子式為________________。
（3）W、X簡單氫化物中沸點較高的是___________（填化學式）。
（4）Y單質與Fe2O3反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為________。
（5）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現象為_________。
（6）分子式為C4H9Z的有機物其同分異構體有_____種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請填空：
（1）①中引發鋁熱反應的實驗操作是____________，產物中的單質B是________。
（2）②中所發生的各反應的化學方程式是________________。
（3）③中所發生的各反應的離子方程式是________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2＋）為______，c（Fe2＋）為_____。（保留小數點后兩位）
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，完成下列填空：
(1)1molCH4含原子個數為________；34g H2O2所含分子數目為________。
(2)標準狀況下，0.5NA個CO分子所占有的體積為________L。
(3)標準狀況下，33.6LH2和CH4的混合氣體所含的分子數目為________。
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