【題目】老鼠能在多氟碳化物溶液內部潛水游動，科學家預測多氟碳化物可能成為血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一種常見的多氟碳化物，下列對該物質的敘述中不正確的是( )
A. 原子半徑C比F的大
B. 全氟丙烷的電子式為
C. 全氟丙烷分子中只含σ鍵
D. 全氟丙烷分子中既含極性鍵又含非極性鍵
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【題目】下列裝置應用于實驗室制二氧化硫并驗證其漂白性的實驗，其中能達到實驗目的的是
A.用裝置甲制取二氧化硫
B.用裝置乙收集二氧化硫
C.用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性
D.用裝置丁吸收二氧化硫
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y與W同族，W的核電荷數是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：Z＞W＞Y＞X
B.最簡單氫化物的穩定性：W＞Y
C.X與Z可形成離子化合物ZX
D.W的氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】分別按下圖 A、B、C 所示裝置進行實驗，三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。回答下列問題：
(1)下列敘述中，不正確的是___________。
A．B 中鐵片是負極，C 中鐵片是正極 B．三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產生 C．產生氣泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中
向Zn片電極移動
(2)裝置 B中能量轉化的主要形式是________________；
(3)裝置 B中正極反應式為__________________；
(4)裝置 C負極反應式為________________________；
(5)裝置 A 中發生反應的離子方程式________________；
(6)Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4C1晶體的反應屬于_______反應(填“吸熱”或“放熱”)若把此反應設計成原電池，你認為是否可行？_______ (填“是”或“否”)。
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【題目】聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應條件己略去）：
己知下列信息：
①芳香族化合物B的一氯代物有兩種
②
③
回答下列問題：
（1）固體A是___（寫名稱）；B的化學名稱是___。
（2）反應①的化學方程式為___。
（3）D中官能團的名稱為___；反應②的反應類型是___。
（4）E的分子式為___；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應生成4mo1CO2，則F的結構簡式是___。
（5）X與C互為同分異構體，寫出同時滿足下列條件的X的結構簡式___。
①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1
②能與NaOH溶液反應，1mo1X最多消耗4mo1NaOH
③能發生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發生顯色反應
（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計合成
的路線___。
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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I3- |
B | 向1 mL濃度均為0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 室溫下，用 pH 試紙分別測定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH | 比較HC1O和CH3COOH的酸性強弱 |
D | 濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 | 制得的氣體為乙烯 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:
請回答下列問題:
（1）A的化學名稱為______；C中官能團的名稱是_______。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是_______，該反應類型是________。
（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________
（4）反應④的化學方程式為__________
（5）G的相對分子質量為__________。
（6）
是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為_____。
①
直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。
（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和
為原料，經三步合成某化工產品
的路線為(其他無機試劑任選)_____。
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【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為
)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。
②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π鍵與σ鍵個數比為___________。
(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下：
則與K+等距離且最近的K+個數為___________，若晶胞參數為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】常溫下，控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，
。下列敘述錯誤的是（ ）
A.反應H2C2O4+C2O42-
2HC2O4-的平衡常數的值為103
B.若升高溫度，a點移動趨勢向右
C.pH=3時，
=100.6：1
D.物質的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
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