Question

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

Answer 1

【答案】D

【解析】溫度越高，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此T2>T1；同理壓強越大，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此P1>P2；

A、該反應是吸熱的可逆反應，升高溫度平衡正向移動，則T2時水蒸氣含量應該比T1時大，與圖象不符，故A錯誤；

B、該反應是一個體積增大和吸熱的可逆反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，水蒸氣的含量增大；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，水蒸氣的含量減小，不符合圖象，故B錯誤；

C、該反應是一個體積增大和放熱的可逆反應，增大壓強平衡逆向移動，水蒸氣的含量減少，與圖像不符，故C錯誤；

D、該反應是一個體積減小和放熱的可逆反應，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，水蒸氣的含量降低；而增大壓強平衡向正反應方向移動，水蒸氣的含增大量，與圖像相符，故D正確。

此題答案選D。