Question

【題目】(1)配平氧化還原反應方程式：____________

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(2)稱取6.0g含、和的試樣，加水溶解，配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25.00ml，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的的總物質的量為____mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液。

A.溶液在滴定過程中作_____填“氧化劑”或“還原劑”，該滴定過程___填“需要”或“不需要”另加指示劑。滴至16.00ml時反應完全，此時溶液顏色由____變為_____。

B.若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測結果____填“偏大”、“偏小”或“無影響”。

C.若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果_____填“偏大”、“偏小”或“無影響”。

③原試樣中的質量分數為______，的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】、2、16、10、2、8 氧化劑 不需要 無色 淺紫紅色 無影響 偏小

【解析】

（1）C元素的化合價由價升高為價，Mn元素的化合價由價降低為價，利用守恒法可寫出離子方程式。

（2）①溶液由無色變為淺紅色，溶液中、完全反應，消耗NaOH的物質的量，結合反應本質，可求出被中和的的物質的量。

②A.根據中的反應方程式可知，錳元素化合價降低，所以在滴定過程中，溶液在滴定過程中作氧化劑，由于高錳酸鉀溶液本身呈紫紅色，產物接近無色，所以不需另加指示劑。

B.接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，不影響反應物的物質的量。

C.若在達到滴定終點時俯視讀數，所讀取的高錳酸鉀溶液的體積偏小。

③設C2O42-的物質的量為n

令25mL溶液中、的物質的量分別為xmol、ymol，發生反應：

由題意可知：，

解得，，

由此可求出原樣品中的質量分數和的質量分數。

（1）C元素的化合價由價升高為價，Mn元素的化合價由價降低為價，則離子反應為，故答案為：、2、16、10、2、8；

（2）①溶液由無色變為淺紅色，溶液中、完全反應，消耗NaOH的物質的量，結合反應本質，可知被中和的的物質的量，故答案為：；

②A.根據中的反應方程式可知，錳元素化合價降低，所以在滴定過程中，溶液在滴定過程中作氧化劑，由于高錳酸鉀溶液本身呈紫紅色，所以可以根據溶液顏色由無色變為紫紅色，判斷滴定終點，所以不需要另加指示劑，當反應完全時，溶液顏色由無色變為淺紫紅色，故答案為：氧化劑；不需要；無色；淺紫紅色；

B.接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，對實驗沒有影響，故答案為：無影響；

C.若在達到滴定終點時俯視讀數，所讀取的高錳酸鉀溶液的體積偏小，所以所得結果偏小。答案為：偏小；

③設C2O42-的物質的量為n

令25mL溶液中、的物質的量分別為xmol、ymol，發生反應： /p>

由題意可知：，

解得，，故原樣品中的質量分數，的質量分數，故答案為：；。