Question

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如下圖所示，試回答：

(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。

(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。

(3)c點二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為____________。

Answer 1

【答案】

(1)Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－==CO32－+H2O、CO32－+CO2+H2O==2HCO3－

(3)15.0；

(4)1∶1

【解析】

試題分析：(1)a點之前二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O；

(2)a～b之間先后發生的反應為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

(3)B～C之間發生反應：CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2，由方程式可知生成碳酸鈣沉淀與碳酸鈣溶解消耗二氧化碳的體積相等，所以C點的體積為15，故答案為：15；

(4)消耗二氧化碳的量Ca(OH)2和NaOH的物質的量相等，然后根據相同條件下體積之比等于物質的量之比，A點之前發生反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A～B之間先后發生的反應為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以NaOH和Ca(OH)2的物質的量之比為1：1，故答案為：1：1。