【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
增大
B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
【答案】A
【解析】
A選項(xiàng)，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
=
，氫離子物質(zhì)的量增加，醋酸物質(zhì)的量減少，比值增大，故A正確；
B選項(xiàng)，將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中
=
，它們都只與溫度有關(guān)，因此比值不變，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒和氫離子濃度等于氫氧根濃度，溶液中
= 1，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，AgI溶解度小，因此溶液中c(Cl－)>c(I－)，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為A。
文敬圖書課時(shí)先鋒系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體
、
用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得。
實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到
酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ 。
寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用
溶液吸收
可生成
，
和溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子
，則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。
A.稀鹽酸
溶液
稀硝酸
氫氧化鈉溶液
等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 
填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
。
工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)
、
、NaCl、水不溶物，某同學(xué)欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取
干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠹尤?/span>10mL
的A溶液足量，充分反應(yīng)后過濾；
向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液；
取
所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用
的
溶液滴定，用去溶液
。
(有關(guān)反應(yīng)為：
溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。
物質(zhì)是 ______ ，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 ______ 。
若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測定結(jié)果略偏高，其原因可能是任寫一點(diǎn) ______ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___。
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=___。
（3）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為：___；
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為___；
（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1；
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1
則反應(yīng)：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝___kJ·mol－1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（ ）
A.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，升溫ΔH不變
B.已知C(石墨，s）＝C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為 241.8 kJ/mol
D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,則△H1＞△H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HB的酸性強(qiáng)于HA
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)
D. 加水稀釋到pH相同時(shí)，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3＋
Cr(OH)3↓
已知轉(zhuǎn)換過程中的反應(yīng)為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)
Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5
D. 常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在T農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用
(1)
在空氣屮灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知
，101kPa時(shí)：
寫出在空氣中灼燒生成
的熱化學(xué)方程式______
(2)生產(chǎn)中常用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。T業(yè)上可利用甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備CO原料氣：
。如圖是
與
初始體積比為1：3時(shí)乎衡體系中甲烷的體積分?jǐn)?shù)受溫度、壓強(qiáng)影響的關(guān)系圖：
①甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備CO的反應(yīng)為______
填“放熱”或“吸熱”
反應(yīng)，壓強(qiáng)
______
填“
”或“
”
②在恒溫恒壓的條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是______
A.逆反應(yīng)速率先增大后減小
B.混合氣體的密度減小
C.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小
D.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率減小
③在恒溫、恒容的條件下，向上述平衡體系中充人體積比為：3的甲烷與水蒸氣混合氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)______填“增大”、減小”或“不變”，
(3)已知
時(shí)，
，該溫度下反應(yīng)
的平衡常數(shù)
______
(4)工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液可制備
，然后轉(zhuǎn)化為
，電解原理如圖所示，則A溶液中溶質(zhì)的成分為______填化學(xué)式：陽極的電極反應(yīng)式為______
.
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究外界條件對反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)
cZ(g)ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.ΔH>0
B.m＋n<c
C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小
D.恒溫恒壓時(shí)，向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )
放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極
④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com