【題目】下列說法中錯誤的是 ( )
A. 燃燒一定伴有發光現象 B. 燃燒一定是氧化還原反應
C. 燃燒一定要有氧氣參加 D. 燃燒一定會放出熱量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．分子式為C10H12O2的有機物，①苯環上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體，滿足以上2個條件的該有機物的同分異構體有15種
B．對苯二甲酸(
)與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應制取聚酯纖維
(
)
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有5種
D．
分子中的所有原子有可能共平面
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是
A. H+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、SO42-
C. NH4+、OH-、SO42- D. Ag+、NO3-、Cl-
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【題目】在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發生了如下反應：N2＋3H2
2NH3，反應進行到2min時達到平衡狀態，測得容器內有2molN2，求：
（1）2min內的平均速率υ（NH3）？
（2）反應前后容器中氣體壓強之比？
（3）NH3的分解率？
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【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0 g A完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g。A能與NaHCO3溶液發生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是 ( )
A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的產物能發生銀鏡反應
C. 0.1 mol A與足量Na反應產生2.24 L H2(標準狀況) D. A在一定條件下發生縮聚反應的產物是
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【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池， 其構造如圖所示。放電時總反應為：Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：
回答下列問題：
(1)“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),碳作為還原劑生成CO2，則CO2的電子式為___________。
(2)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化學式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調節pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1，根據下列數據計算，調節pH的合理范圍是____至_______。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1即為沉淀完全)
(3)“電解”時，陽極的電極反應式為______________。
本工藝中應循環利用的物質是____________(填化學式)。
(4)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為___________________。
(5)某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A (相當于毎秒通過5×10-6mol電子)，連續工作80分鐘即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。
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【題目】已知反應：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數（反應物已轉化為產物的物質的量和反應物總物質的量的比）隨時間變化的關系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說法正確的是
A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線
B. 反應進行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1
C. 升高溫度可以縮短反應達到平衡的時間并能提高反應物轉化為生成物的物質的量
D. 從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1
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