Question

【題目】常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 滴至pH＝7時，四種溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

B. 原鹽酸的濃度是0.1molL﹣1

C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+濃度a＞b

D. 當(dāng)V（NaOH）＞20mL時，四種溶液的pH相同，溶液中的NH4+濃度近似相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，滴至pH＝7時，c(H+)=c(OH-)，則a溶液中c（Na+）＝c（Cl﹣）；b、c、d三種溶液中c（Na+）+c(NH4+)＝c（Cl﹣），故A錯誤；

B.a溶液中稀鹽酸和氨水按4:0的比例混合，溶液中只含鹽酸，當(dāng)?shù)稳?/span>0.1molL﹣1NaOH溶液20mL時溶液呈中性，則鹽酸的濃度為0.1molL﹣1，故B正確；

C. V（NaOH）＝10mL，由于向a和b中加入的氫氧化鈉的量相同，則溶液中Na+濃度a=b，故C錯誤；

D.當(dāng)V（NaOH）＞20mL時，根據(jù)電荷守恒，溶液中均存在 c（Na+）+ c(NH4+)+ c(H+)＝c(OH-)+c（Cl﹣）。四種溶液中加入的氫氧化鈉均相同，則溶液中的c（Na+）均相同，因為四種溶液的pH相同，則四種溶液中的c(H+)和c(OH-)均相同，又因為四種溶液中稀鹽酸和氨水混合比例不同，則溶液中c(Cl-)大的，c(NH4+)小，則溶液中NH4+濃度不相等，故D錯誤。答案選B。