【題目】某強氧化劑XO(OH)2+ 被Na2SO3還原。如果還原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的物質可能是( )
A. XO B. X2O3 C. X2O D. X
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【題目】實現“低碳經濟”的一項重要課題就是研究如何將CO2轉化為可利用的資源。因此，研究CO2 的綜合利用對“低碳社會”的構述構建具有重要意義。
（1）一定條件下CO2可以和鐵反應：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，該反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖甲所示：
①該反應的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）。
②下列措施，能使平衡時
增大的是______（填序號）。
A．充入一定量的CO B．升高溫度 C．使用催化劑
③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO2和CO的物質的量濃度與時間的關系如圖乙所示。該反應的平衡常數K=_____________。
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，圖丙表示該反應過程中能量的變化。
①下列關于該反應的說法，正確的是______（填序號）。
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
②已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1；
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1。
寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。
③一種以甲醇為原料的燃料電池，使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、氧氣為原料，該電池負極的電極反應式為_______________________________。
（3）以CO2為原料還可以合成多種氮肥。
①工業上由CO2和NH3在一定條件下合成尿素的化學方程式為CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以
=5投料進行反應，達到化學平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為______________。
②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳銨（NH4HCO3)。已知室溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kal(H2CO3)=4.3×10-7，則 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
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【題目】下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應的是( )
A. 3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2 B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
C. Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH D. Cl2＋H2OHCl＋HClO
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【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．
（1）D元素基態原子的價電子排布式為______．
（2）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為______（用相應的化學式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，則EO3-的立體構型為______．
（4）F元素基態原子M層上有5對成對電子，F元素的名稱為______．F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為______，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為______．
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【題目】利用l00mL lmol/L稀硫酸與足量的鋅粒反應制取氫氣時，下列措施不能加快反位速率的是（ ）
A. 滴入少量硫酸銅溶液 B. 加入適量2mol/L稀硫酸
C. 適當加熱 D. 改用200mL lmol/L稀硫酸
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【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。
i.在汽車排氣管加裝催化轉化器，可有效降低污染物的濃度，發生反應：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＜0。為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質的量變化如圖所示，
（1）①則反應進行到20min時，CO2的平均反應速率為________________．
②28min～36min內NO、CO、N2的物質的量發生了變化(NO、CO圖像未畫出)，引起該變化的條件可能是______．
a．加入催化劑 b．通入0.2mol N2
c．縮小容器體積 d．增加CO2的物質的量
③當36min達到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質的量濃度均加倍，平衡將__________移動（填“向左”、“向右”或“不”）
（2）若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是______．
a.3個容器中NO的平衡轉化率的大小順序為 aA＞aB＞aC．
b.當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA＞tB
d．當C容器內平衡常數不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
ii. 某溫度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常數K=
，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（NO2）/molL﹣1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c（SO2）/molL﹣1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
（3）①10min后，甲中達到平衡，則甲中NO2的轉化率α（NO2）=_______________．
②達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2（g）的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_____________．
（4）利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。
電極b的電極反應式為__________________；常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，消耗標準狀況下448mL NH3時， 發現兩極產生相同體積的氣體，則此時溶液的PH=____（假設電解過程溶液體積不變）。
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【題目】將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是( )
A. 5:3 B. 3:5
C. 2:5 D. 3:2
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【題目】下表為部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列問題
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）寫出由①、④兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物的化學式______；
由①、③、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式_______________。
（2）工業上制備元素⑥單質的方程式為_________________________________。
（3）①、②兩種元素形成的離子化合物中，兩種簡單離子的半徑大小_____________（用微粒符號表示）；用一個化學反應方程式表示元素⑧的非金屬性強于元素⑦_________________。
（4）常溫下，將元素⑧的單質通入⑤的最高價氧化物的水溶液中，兩者恰好反應，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________。
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