【題目】下列變化過程能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A．工業合成氨中選擇高溫條件下進行
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO2的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA
C. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
D. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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【題目】現有易溶強電解質的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如下明所示，下列說法正確的是
A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L
D. OA段反應的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】將1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g） + H2（g） 
2HI（g） △H＜0，并達平衡。HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為mol/L 。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入正催化劑。
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）發生反應，達平衡時，HI的體積分數是 ０.６（填大于、等于、小于）。
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【題目】下列分離提純所選用的試劑正確的是（ ）
A.除去O2中混有的N2：選用灼熱的銅網
B.提取碘水中的碘單質：選用有機試劑苯
C.除去CO2中混有的CO：選用適量澄清石灰水
D.除去Mg粉中混有的MgO：選用過量稀鹽酸
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【題目】證明淀粉在酶作用下只部分發生了水解的實驗試劑是 （ ）
A．碘水 B．氫氧化鈉溶液、銀氨溶液
C．燒堿溶液、新制Cu(OH)2溶液 D．碘水、燒堿溶液、Cu(OH)2懸濁液
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【題目】將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是
A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L
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【題目】某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為（ ）
A．7 mol/L B．12.5 mol/L C．6.25 mol/L D．7.5 mol/L
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