Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C（化學式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使維生素C完全氧化，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知發生的反應為：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

該溶液中維生素C的物質的量是多少mol？（寫出簡要的計算過程）。

Answer 1

【答案】(aV1- 0.5bV2) ×10-3

【解析】

根據2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，剩余碘的物質的量=n(Na2S2O3)=×V2×10-3L×bmol·L-1=0.5bV2×10-3mol，則氧化維生素C消耗的碘的物質的量為V1×10-3L×amol·L-1- 0.5bV2×10-3mol =(aV1- 0.5bV2) ×10-3mol，再根據C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－，碘單質氧化維生素C按1:1反應，則維生素C的物質的量=氧化維生素C消耗的碘的物質的量=(aV1- 0.5bV2) ×10-3mol。