【題目】海水電池是我國1991年研制的以鋁—空氣—海水為能源的新型電池,可用于航海標志燈的供電。
（1）下列裝置的模型,能體現海水電池工作原理的是_______（填字母）。
（2）海水電池工作過程中,負極的電極反應式為____,該極是電子___（填“流出”或“流入”）的一極,發生___反應。
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【題目】枸櫞酸(
)是一種弱有機酸,是柑橘類水果中產生的一種天然防腐劑,也是食物和飲料中的酸味添加劑。
(1)枸櫞酸屬于____(填“無機化合物”或“有機化合物”)。
(2)枸櫞酸中含氧官能團有羧基和____(填名稱)。
(3)向枸櫞酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明枸櫞酸溶液具有____性。
(4)1 mol枸櫞酸最多消耗____mol NaOH。
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【題目】一定溫度下，硫酸鹽 MSO4(M2＋代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p ( M2+ ) =－lgc ( M2+ )，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現白色渾濁，而滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無渾濁出現。下列說法中錯誤的是
A.該溫度下，溶度積常數 Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)
B.欲使c點對應BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液
C.欲使c點對應SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液
D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數為106.8
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【題目】我國規定，所有銷售的食品包裝標簽配料表上食品添加劑應使用規定的產品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應注明。右圖標簽注明的添加劑中屬于著色劑的是
①檸檬酸 ②山梨酸鉀 ③甜味素
④菠蘿香精 ⑤檸檬黃 ⑥日落黃
A.①②⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥D.③④
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【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是
A. 一定含有Al，其質量為4.05g
B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C. 一定含有MgCl2 和FeCl2
D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質的量相等
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【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）
A.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應：S2O32-+6H++2SO42-
4SO2↑+3H2O
B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉變為更難溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4
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【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其化合物在生產生活中的應用十分廣泛。
（1）鋁原子最外層電子排布式是________，鋁原子核外有___種能量不同的電子。
（2）1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________；現代工業煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態下進行電解，其陰極電極反應式為___________________________。
（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3，用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________。
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。
①比較Li+、 H-、Al3+、H+離子半徑大小____________。
②寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反應生成3.36 L氫氣（標準狀況下），則有____g鋁生成。
③LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應的_________劑。
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO
2CO2+N2（降溫后該反應的平衡常數變大）為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）（mol/L） | 1.00×10﹣3 | 4.50×10﹣4 | 2.50×10﹣4 | 1.50×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 |
c（CO）（mol/L） | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）反應的Q___0（填寫“＞”、“＜”、“=”）。
（2）前2s內的平均反應速率v（N2）=___。
（3）計算在該溫度下，反應的平衡常數K=___。
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是___。
A．選用更有效的催化劑
B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度
D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗 編號 | T（℃） | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度 （mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | ___ | ___ | ___ | 124 |
Ⅲ | 350 | ___ | ___ | 124 |
①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號___。
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【題目】（1）①25℃時，NaHCO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；
②常溫下，0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________；
③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變為___________（填“藍色”或“無色”），且半分鐘內保持不變。
（2）①已知H2與O2反應生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量，請完成該反應的熱化學方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；
②已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則穩定性： 石墨___________金剛石 （填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在某密閉容器中進行可逆反應：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常數表達式為K=
。
①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向__________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；
②若升高溫度，平衡常數K___________（填“增大”、“減少”或“不變”）；
③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此時刻反應__________平衡狀態（填“達到”或“未達到”）。
（4）電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。
①根據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，設計的原電池如圖一所示，X溶液時__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；
②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應是___________。
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