Question

【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關性質。

請回答下列問題：

(l)硒的熔點范圍可能是____。

(2)碲的化合價可能有____。

(3)氫硒酸有較強的 ____填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質，其可能發生反應的化學方程式為____。

(4)工業上Al2Te可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

Answer 1

【答案】113℃＜Se＜450℃ -2、+4、+6 還原性 2H2Se+O2=2H2O+2Se↓ 1 6H2O 3

【解析】

（1）由表中數據知，氧族元素單質的熔點隨著原子序數增大而增大；

（2）由表中數據知，氧族元素主要化合價相似；

（3）元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強，硒化氫易被氧氣氧化生成Se和水；

（4）根據元素守恒知反應物還有水，根據原子守恒配平方程式．

（1）根據表中數據知，氧族元素單質的熔點隨著原子序數增大而增大，所以Se的熔點介于S、Te之間，為113℃＜Se＜450℃；

（2）根據表中數據知，氧族元素主要化合價相似，根據元素化合價知，Te的化合價可能為-2、+4、+6；

（3）Se元素非金屬性較弱，則其簡單陰離子還原性較強，所以其氫化物具有還原性，硒化氫易被氧氣氧化生成Se和水，反應方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；

（4）根據元素守恒知反應物還有水，根據原子守恒配平方程式為Al2Te3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2Te。