【題目】下列關于金屬及其化合物用途錯誤的是( )
A.Al2O3用來制造耐高溫的實驗儀器
B.Fe2O3常用作油漆和涂料
C.過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑等
D.熟石灰常直接用來治療胃酸過多
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期， A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有三個未成對的電子； C元素可分別，與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是
A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4
B. B、C兩元素的第一電離能大小關系為B>C
C. AD2 的電子式為
D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60 >A60
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：
（1）步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 是____________。
（2）沉淀B中主要含有_________，氣體D是______________；
（3）寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式____________________；
（4）步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鋰離子電池工作原理如下圖所示，電池反應為：Li1－xCoO2＋LixC
LiCoO2＋C。下列說法不正確的是
A. 放電時，電子從b極經用電器流向a極
B. 放電時，若轉移1mol e－，碳材料將增重7 g
C. 充電時，鋰離子通過隔膜進入右室
D. 充電時，a極反應：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。
A裝置中發生反應的化學方程式： KMnO4+ HCl(濃) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O，____________
（1）制取氯氣反應中MnCl2是__________ 產物(填“氧化”或“還原”)。
（2）實驗進行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。
（3）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變為_____________，寫出相關反應的化學方程式___________________________________。
（4）寫出E裝置中反應的離子方程式___________________________。
（5）用31．6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_________L氯氣。被氧化的HCl的物質的量是___________。
（6）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正確選擇是______（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據表中信息判斷，下列選項正確的是 ( )
序號 | 反應物 | 產物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋… |
A. 第①組反應的其余產物只有O2
B. 第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2
C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子10 mol
D. 氧化性由強到弱順序為MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
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