【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C.點燃的鎂條不能在二氧化碳氣體中繼續燃燒
D.含0.2molH2SO4的硫酸與足量的銅反應，生成標準狀況下的氣體2.24L
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同：①.原子總數 ②.質子總數 ③.分子總數 ④.質量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D. ①②③中海水均是實現化學能與電能相互轉化的電解質
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【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是( )
A. 1 mol B和3 mol C
B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)
C. 1 mol B和1 mol C
D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
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【題目】有機物A～H的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”；G能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體。
請回答下列問題：
(1)E的官能團名稱為____________。反應③的反應類型__________________________。
(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號)。
a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以
b．B的同系物中，當碳原子數≥5時開始出現同分異構現象
c．等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
(3)寫出下列反應的化學方程式：
反應④：_________________________________。
反應⑤：_____________________________________。
(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好：________，并說明理由：____________________________________。
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【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
(1)基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。
(6)晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標參數為________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。
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【題目】碘元素有多種價態，可以形成多種含氧陰離子IxOyn—。由2個IO62—正八面體共用一個面形成的IxOyn- 的化學式為( )
A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-
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【題目】將甘油(C3H8O3)轉化成高附加值產品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：
甘油水蒸氣重整 (SPG) | C3H8O3(1)+3H2O(g) | 反應I |
甘油部分氧化 (POG) | C3H8O3(1)+ | 反應II |
甘油氧化水蒸氣 重整(OSRG) | C3H8O3(1)+ | 反應III |
(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。
a. 消耗等量的甘油，反應I的產氫率最高
b. 消耗等量的甘油，反應Ⅱ的放熱最顯著
c. 經過計算得到反應Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1
d. 理論上，通過調控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現自熱重整反應，即焓變約為0，這體現了科研工作者對吸熱反應和放熱反應的聯合應用
(2)研究人員經過反復試驗，實際生產中將反應Ⅲ設定在較高溫度(600～700℃)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。
(3)研究人員發現，反應I的副產物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產率，采取以下兩個措施。
①首要抑制產生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：___________。
②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：__________。
(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規模應用于工業的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續通入原料氣，在一段時間內多次取樣，繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。
①結合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優點是_________。
②研究發現造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:
第一步為：La2O3+CO2
La2O/span>2CO3
第二步為：__________(寫出化學反應方程式)。
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