【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
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【題目】電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優點。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應式： O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C. 電解質溶液中的陰離子從負極區移向正極區
D. 在“M—空氣電池”中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】下列有關敘述錯誤的是( )
A.酸性：HClO4>HBrO4B.穩定性：HF>HClC.堿性：KOH>NaOH>LiOH D.原子半徑：S>Si
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【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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【題目】在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是
A. c（Z）=0.4 mol/L B. c（X2）=0.2mol/L
C. c（Y2）=0.4mol/L D. c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】要證明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）
①加入足量氯水 ②觀察到無現象 ③加入少量KSCN溶液
A.①③②B.③①②C.③②①D.①②③
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【題目】太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用。“天宮一號”使用的是鎳氫電池，電解質溶液顯堿性。其反應方程式為： LaNi5+Ni(OH)2
LaNi5H+NiOOH。下列有關說法不正確的是
A．放電時鎳被還原 B．放電時負極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
C．充電時OH—向陰極移動 D．充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉移lmol電子
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【題目】科學家開發出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1
CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是 __________________________________。
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①生成甲醇的反應為_______（填“放熱”或“吸熱”）。
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是____________（填“A”或“B”）。
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有 _______________________ 。
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是 _______________。
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32—，負極反應式為 ___________________和_________________。
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