Question

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】CuCl2、Na2S水解促進水電離， b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點，故A錯誤；根據物料守恒Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，故B錯誤；b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，c(Cu2+)= c(S2-)，根據b點數據，c(Cu2+)= mol/L，該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2，故C正確；Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀，故D錯誤。