Question

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；

②D的焰色反應呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀；

⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

(1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是______。

(2)D溶液顯堿性的原因是______(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是______，E和氨水反應的離子方程式是______。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______。

(5)以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應式為______，當轉移0.2mol電子時，共產生氣體______L(標準狀況)。

Answer 1

【答案】(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 CO32-+H2OHCO3-+OH- Ag++Cl-=AgCl↓ Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 加NaOH加熱，如能產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH4+ 4OH--4e-=O2↑+2H2O 1.12

【解析】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu2+、Fe3+；

②D的焰色反應呈黃色，則D中有Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，則D中含有CO32-，根據陽離子可知D為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀，則A、C中沒有SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag+，則E中有Al3+；所以C為AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO42-；所以B、E為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，以此解答該題。

根據上述分析可知A為BaCl2；B為(NH4)2SO4；C為AgNO3；D為Na2CO3；E為Al2(SO4)3。

(1)由以上分析可知所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

(2)D的化學式為Na2CO3；Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發生水解作用，消耗水電離產生的H+，促進了水的電離，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，用離子方程式表示為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(3)A和C的溶液反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，Al2(SO4)3和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)檢驗(NH4)2SO4中所含的陽離子NH4+的方法為：取少量(NH4)2SO4于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH4+；

(5)C中為AgNO3，電解時陽極上OH-失去電子，發生氧化反應，陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，當轉移0.2mol電子時，可生成0.05mol氧氣，其在標準狀況下的體積V(O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。