【題目】下列材料的主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是（ ）
A.“玉兔二號”鐵合金篩網輪B.醫用聚乙烯無紡布防護服
C.酚醛樹脂手柄D.大口徑碳化硅反射鏡
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數是內層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示： 
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化學式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
回答下列問題：
（1）指出元素F在周期表中的位置 ．
（2）化合物乙的電子式為 ， 用電子式表示形成化合物丁的過程
（3）寫出丙與甲反應的離子方程式： ．
（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2﹣在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體．該電池的負極為（填a或b）；O2﹣流向極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應過程中，不僅有物質的變化，同時還伴隨有能量的變化。
（1）已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：
化學鍵 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
鍵能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
則反應Cl2(g)+ 3F2(g)
2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。
（2）如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。
請回答下列問題:
①乙烷的燃燒熱ΔH=____kJ·mol-1。
②等物質的量的液態乙烷比氣態乙烷完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量__(填“多”或“少”)。
③根據題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式_____________。
（3）實驗室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液測定中和熱。
①若改用60mL HCl進行實驗，與原實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”或“不相等”，忽略實驗本身誤差，下同），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”，）。
②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所求中和熱數值會___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為探究金屬Al在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發生氧化還原反應，進行如下實驗:
①將Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,產生無色氣體C，氣體C在空氣中轉化為紅棕色氣體E；
②將Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,產生無色有刺激性氣味的氣體D；
③在A溶液中通入氣體D，最終產生大量的白色沉淀；
④在B溶液中通入氣體E,先出現白色沉淀,而后白色沉淀溶解。
請回答下列問題:
（1）Al與NO3－在酸性條件下反應,Al與被還原的NO3－的物質的量之比是_______。
（2）E和D在一定條件下反應生成兩種對環境無污染的物質,則該反應的化學方程式為_______。
（3）已知A和B兩溶液混合產生白色沉淀,該反應的離子方程式為_______。
（4）以Al和Fe作電極，在堿性、NO3－存在條件下形成原電池,則Fe電極反應式為_______。
（5）除去氣體C中混有的少量E的操怍是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KN03和NaCl的溶解度曲線如右圖所示．下列說法正確的是（ ）
A. 40℃時，將35gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出晶體
B. 20℃時飽和KN03溶液的溶質質量分數大于31.6%
C. a點KNO3和NaCl溶液的物質的量濃度相等
D. 固體KNO3中混有NaCl，可用重結晶法進行分離提純
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將標準狀況下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反應并得到2 L堿性溶液.則對于該溶液表述正確的是
A. 2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]
B. c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D. 存在的平衡體系只有：HCO3- +H2O
H2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-
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