【題目】下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是
A．都是共價化合物
B．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應
C．都能溶于水且與水反應生成相應的酸
D．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】-C3H7和-C3H7O取代苯環上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構體有
A. 10種 B. 15種 C. 30種 D. 36種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電石廣泛用于生產PVC、維尼綸等，電石與水反應所得殘渣——電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質。某工業電石渣的幾種回收利用流程如下：
幾種物質在水中的溶解度曲線如右圖。回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應的化學方程式是 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO)2的轉化率可行的措施有_______(填序號)。
A．加熱升高溫度 B．適當減緩通入Cl2速率
C．充分攪拌漿料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質CN－與ClO－反應轉化為兩種無害的氣體，每轉化1 mol CN－至少需要消耗氧化劑ClO－_______mol。
（2）75 ℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為______(填化學式)。
②氯酸鈣能與KCl反應轉化為氯酸鉀的原因是 。
（3）有機反應
首先生成氯代乙醇，其結構簡式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應生產環氧乙烷。總反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下，薄荷醇能發生取代反應、消去反應和聚合反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A． a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B． c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
C． 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確
D． d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
（1）重型車輛常在排氣管內噴淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉化為無污染物質。采用“噴淋”的目的是 ，反應的活化能 （選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應的化學方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈－3價】
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態水的熱化學反應方程式 。
（3）恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．容器內氣體壓強保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2
c．NH2CO2NH4(s)質量保持不變 d．容器內溫度保持不變
該反應達到平衡時，測得CO2的物質的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時CO2的轉化率α＝ ；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉化率 （選填“增大”“減小”“不變”）。
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉化為NO后通入如右圖所示裝置，同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：
請回答下列問題：
(1)磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；
(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。
(3)磷精礦與SiO2、C發生反應時被還原的物質是_______________。
(4)其產物CO在工業上有重要的綜合應用，現以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。
寫出石墨Ⅰ電極上發生反應的電極反應式_______________，Na+向________(填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動。
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常溫下關于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列關系不正確的是____________。
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)
c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)
d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)
②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH-)的數值________(填寫“增大”“減小”或“不變”)。
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