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【題目】下列各組物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項(xiàng)

X

Y

Z

M

A

S

SO2

SO3

O2

B

HNO3

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

Fe

C

NaOH

Na2CO3

Na2CO3

CO2

D

HN3

NO

NO2

O2

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.硫燃燒生成SO2SO2O2催化氧化生成SO3符合圖中轉(zhuǎn)化,故A正確;BFe溶解于過(guò)得稀硝酸生成Fe(NO3)3Fe(NO3)3再與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2符合圖中轉(zhuǎn)化,故B正確;CNaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則圖示不符合,故C錯(cuò)誤D.氨氣與氧氣反應(yīng)生成NONO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,符合圖中轉(zhuǎn)化,故D正確;故答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

周期表中前四周期元素RWXYZ的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L,最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于RWX三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Z2+基態(tài)核外電子排布式為:

2YX4的空間構(gòu)型是:__________;與YX4互為等電子體的一種分子為__________(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是:__________________________

3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為: 1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為:_______________(H為氫元素,下同)

4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說(shuō)法正確的是:__________

A[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+Z2+給出孤對(duì)電子,WH3提供空軌道

C[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

5)某YZ形成的化合物的晶胞如右圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。

該晶體的化學(xué)式為:

已知ZY的電負(fù)性分別為1.93.0,則YZ形成的化合物屬于 (填離子共價(jià))化合物。

已知該晶體的密度為ρg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為: cm(只寫計(jì)算式)(Z原子位于體對(duì)角線上)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”,常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+(藍(lán)色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)中利用V2O5制備金屬釩。

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol

4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol

寫出V2O5與A1反應(yīng)制備金屬釩的熱化學(xué)方程式____________________

(2)V2O5是一種重要的氧化物,具有以下性質(zhì):

①V2O5在強(qiáng)堿性溶液中以VO43-形式存在,試寫出V2O5溶于NaOH溶液的離子方程式:___________________________________________

②V2O5具有強(qiáng)氧化性,溶于濃鹽酸可以得到藍(lán)色溶液,試寫出V2O5與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________

(3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。

①寫出溶液中Na3VO4轉(zhuǎn)化為Na4V2O7的離子方程式__________________

②由圖可知,溶液中c(H+)增大,VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________

(4)全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲(chǔ)能設(shè)備,其工作原理如圖所示:

①放電過(guò)程中A電極的反應(yīng)式為__________________

②充電過(guò)程中,B電極附近溶液顏色變化為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸根離子RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3-的電子數(shù)多10,則下列說(shuō)法正確的是

A. R所含電子數(shù)比N的電子數(shù)多10

B. R和N為同族元素

C. R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多2

D. R元素的最高正化合價(jià)與NO3-中的N的化合價(jià)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】屬于石油分餾產(chǎn)物的是

A. 汽油 B. 甘油 C. 花生油 D. 煤焦油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na)=0.6 mol·L-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí),殘留物的質(zhì)量是( )

A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程正確的是( )

A.飽和石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:OH- + CO2 = HCO3-

B.向稀硫酸中投入鐵粉:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2

C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳:CO32- + 2H+ = H2O +CO2

D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸:H+ + OH- =H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),γ為元素的有關(guān)性質(zhì)),下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH 表示,左、中、右室間分別以離子交換膠分隔。下列說(shuō)法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應(yīng)式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時(shí)中間室的Cl-移向左室,Na+移向右室

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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