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【題目】下列各組微粒中，一定條件下均可以作氧化劑的是（）
A.Na、Al、S2﹣
B.Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣
C.Cl2、HClO，Mg
D.O2、Cl﹣、Na+

【答案】B
【解析】解：A．Na、Al、S2﹣元素化合價都為最低價，只能作還原劑，故A錯誤；
B．Fe、Mn、N元素化合價都處于最高價態，Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣都具有氧化性，為強氧化劑，故B正確；
C．Mg元素化合價為0，只有還原性，故C錯誤；
D．Cl元素化合價為﹣1，只有還原性，故D錯誤．
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氣體體積的敘述中，正確的是

A. 一定溫度和一定壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子間距離決定

B. 一定溫度和一定壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定

C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同

D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由 LaCl3 為原料來制備，整個反應在較低的pH條件下進行，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。

（1）化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

①儀器 X 的名稱為________；檢驗裝置甲氣密性良好的方法是___________。

②實驗中 K1、 K2 打開的先后順序為________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有____________。

（2）碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應均可生成碳酸鑭。

①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發生兩個平行反應，其離子方程式為_______和____________。

②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優點是___________(任寫一條)。

③T℃時，碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的電離平衡常數為 6.0×10-11。請計算反應 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常數 K=_________。

④利用手持技術測定溶液的 pH 從而監控反應過程，得到如圖曲線。請說明 bc 段變化的原因__________。

（3）碳酸鑭(式量為 458)質量分數的測定：準確稱取15.0g產品試樣，溶于10.0mL 稀鹽酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。則產品中碳酸鑭的質量分數 w=________。