【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O
HCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是
A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大
B．通入CO2，溶液pH減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)增大
D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。
已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。
回答下列問題：
(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。
(2)實驗過程中C裝置內觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。
①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。
a．錐形瓶 b．容量瓶 c．膠頭滴管 d．酸式滴定管 e．堿式滴定管 f．玻璃棒
②假定其他物質不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。
③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為_____(填化學式)。為提高產品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。
(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。
(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是( )
A.可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液
B.熱的純堿溶液去油污效果好
C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象
D.Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-
B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－
C. 
＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-
D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-
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【題目】可逆反應A+3B
2C+2D在4種不同條件下的反應速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45該反應反應速率最快的條件是( )
A. ② B. ④ C. ①和④ D. ②和③
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【題目】已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X的化學式是_____、Y的化學式是_____、Z的名稱是_____。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是_____。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽離子是_____。
（4）由X、Y、Z元素按原子個數(shù)比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學式（分子式）是_____。
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【題目】（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－39 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入 ，（填化學式）調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝ 。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是 (用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用 作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為 。
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【題目】如圖是A→E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。
（1）寫出下列物質的化學式：
A___、B___、C___、D____、E___。
（2）寫出下面各步反應的化學方程式：
①___、②___、⑤___。
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【題目】堿式碳酸銅可用作木材防腐劑、水體殺藻劑等，研究性學習小組設計以下方案制備堿式碳酸銅并進行相關實驗探究。
Ι．以銅屑為原料制備堿式碳酸銅的裝置如下：
步驟1 連接好裝置，檢查裝置的氣密性，裝藥品。
步驟2 往三頸燒瓶中加入適量的濃硝酸，使銅屑完全反應。
步驟3 往步驟2反應后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加熱。
步驟4 將三頸燒瓶中的混合物過濾、洗滌、烘干，獲得產物。
已知：ⅰ．堿式碳酸銅為草綠色或綠色結晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；
ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
NO不能單獨與NaOH溶液反應。
（1）步驟2中濃硝酸與銅屑反應的離子方程式為___________________。
（2）步驟2反應一段時間后，須打開止水夾，通入一段時間的空氣，目的是_______。
（3）步驟3對裝置A的加熱方式最好采用____________。
（4）裝置Ι中儀器a的名稱為____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個裝置不能替代圖1中B裝置的是_____（填裝置序號）。
（5）欲檢驗步驟4獲得的產物中是否含有NO3-，所需的試劑可以是__________。
Ⅱ．探究在一定溫度下，不同的原料配比對產物的影響，實驗數(shù)據如下：
實驗序號 | V[Cu(NO3)2] /mL （0.5 mo1·L-1） | V(NaOH) / mL （0.5 mo1·L-1） | V(Na2CO3)/ mL （0.25 mo1·L-1） | 沉淀數(shù)量 | 沉淀顏色 |
1 | 2.0 | 2.0 | 1.6 | + | 淺綠色 |
2 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | + + | 淺綠色 |
3 | 2.0 | 2.0 | 2.4 | + + + | 藍色 |
4 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | + + + | 藍色 |
注：“+”越多表示沉淀量越多
（6）分析表格數(shù)據可得：制備堿式碳酸銅最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。
Ⅲ．產物組成的測定
（7）堿式碳酸銅的成分有多種，化學式可表示為mCu(OH)2·n CuCO3。為測定Ι中所得堿式碳酸銅的組成，學習小組同學準確稱取3.820 g樣品溶于適量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH至3～4，加入過量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍色消失。進行平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3標準溶液的體積為35.00 mL。該堿式碳酸銅的化學式為_____
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