Question

【題目】常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大，M+離子逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大，則lg的值逐漸減小，則曲線L1表示lg與pH的變化關系，故A正確；

B．曲線L2表示lg與pH的關系，lg＝0時，＝1，此時pH＝5.5，c(H+)＝1×10﹣5.5mol/L，則Ka(HA)＝＝c(H+)＝1×10﹣5.5，故B正確；

C．a點溶液的pH＞7，對于曲線L2，由于A﹣離子水解導致溶液呈堿性，促進了水的電離；而對于曲線L1，MCl溶液呈酸性，a點時呈堿性，說明MOH的電離程度大于M+離水解程度，抑制了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；

D．曲線L1中，lg＝0時，＝1，Kb(MOH)＝c(OH﹣)＞1×10﹣5＞1×10﹣5.5，根據Kh＝可知，電離平衡常數越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度A﹣＞M+，則MA溶液呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)、c(M+)＞c(A﹣)，溶液中離子濃度大小為：c(M+)＞c(A﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D正確；

答案選C。