Question

【題目】在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為85%。若在同一容器中，在相同溫度下向容器中充入SO3，欲使達(dá)到平衡時(shí)，各成分的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A.2mol85%B.1mol42.5%C.2mol15%D.1mol30%

Answer 1

【答案】C

【解析】

在相同的溫度下，使平衡時(shí)各成分的百分含量相同，說明兩平衡是等效平衡；按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，2molSO2和1molO2完全轉(zhuǎn)化，可得n(SO3)=n(SO2)=2mol，故從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，需要SO3的物質(zhì)的量為2mol；；從SO2和O2起始達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為85%，SO2轉(zhuǎn)化的n(SO2)=2mol×85%=1.7mol，由硫元素守恒可知據(jù)平衡時(shí)n(SO3)=n(SO2)=1.7mol，所以從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài)，SO3的物質(zhì)的量相同為1.7mol，轉(zhuǎn)化的SO3的物質(zhì)的量為2mol1.7mol=0.3mol，SO3轉(zhuǎn)化率為；

答案為C。