【題目】下列敘述正確的是
A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B. 非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑
C. 某元素從化合態變為游離態時，一定被還原
D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實驗室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:
已知:RMgBr化學性質活潑，易與H2O、R'X等發生反應生成RH、R-R'。
（1）儀器A的名稱是___________。
（2）引發CH3(CH2)3Br與鎂屑反應可微熱或加入米粒大小的碘單質，其中碘的作用可能是_____，若鎂屑不足，則反應時生成的有機副產物為________(填結構簡式)。
（3）干燥管中無水氯化鈣的作用為__________。
（4）加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻，這是因為_________。
（5）起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL，密度為1.28g/mL，最終所得產品的質量為2.71g，則2-甲基-2-己醇的產率為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。
( I )下列關于實驗的敘述中正確的有______________(填字母)。
A．酒精燈使用結束后，應立即吹滅
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．取用Na2SO4溶液時，發現取量過多，為了不浪費，應把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．稱量氫氧化鈉固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．測量溶液pH時，應先將pH試紙潤濕
( II )化學家研究物質的組成和性質時，首先需要將被研究的物質從混合物中分離出來并加以提純，以下是常見的可用于分離或提純物質的部分儀器和方法：
儀器：
方法：① 過濾；② 結晶；③ 蒸餾；④ 萃取分液。
請將相應的字母填入空白處：
實驗 | 所需儀器 | 方法 |
除去水中混有的泥沙 | _______ | _______ |
從海水中獲取淡水 | _______ | _______ |
分離碘和水的混合物 | _______ | _______ |
從海水中獲取粗鹽 | _______ | _______ |
( III ) 實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供選用的儀器有：
a．膠頭滴管 b．燒瓶 c．燒杯 d．藥匙 e．托盤天平 f．10 mL量筒 g．50 mL量筒
回答下列問題：
(1)此濃硝酸的物質的量濃度為________mol·L－1。
(2)量取63%的濃硝酸時應選用________(填儀器的字母編號)量取________mL。
(3)實驗時，上述儀器中還需要選用的有_________(填字母)，還缺少的儀器有_______、_____ (寫儀器名稱)。
(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________ (填序號)。
①用量筒量取濃硝酸時，眼睛俯視刻度線
②容量瓶使用時底部殘留有水
③定容時眼睛俯視刻度線
④移液時不小心有少量液體灑到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在“冰→液體水→氫氣和氧氣”的變化過程中，微粒間被破壞的作用力依次是（ ）
A.范德華力、范德華力
B.范德華力、共價鍵
C.共價鍵、范德華力
D.共價鍵、共價鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列說法正確的是（ ）
A. 25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小
B. 25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
C. 25℃時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃時，欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉化為MgF2，則c(NaF)≥1.1 molL-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國國家標準規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。
I．SO2的制取和部分性質研究。
（1）下列實驗室制取、驗證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是____________
（2）設計實驗驗證SO2與Fe2+ 還原性的強弱（可供選擇的試劑有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的飽和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反應。將反應后混合液分成甲、乙兩份。
向甲中滴加_________溶液，觀察到_____________， 可知混合液中無Fe3+；
向乙中滴加_________溶液，觀察到______________，可知混合液中有__________由此得出結論：SO2的還原性強于Fe2+ 。
II．葡萄酒中SO2的檢測。
（3）檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3-。設計如圖1的實驗:
甲同學得出實驗結論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。這個結論是否合理_____（填“是”或“否”）說明理由__________________________________________。
（4）某興趣小組用圖2裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。
實驗步驟：
i. 檢查裝置的氣密性后，向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸
ii. 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應
iii. 除去C中過量的H2O2
iv. 用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定
回答下列問題：
①儀器A的名稱是____，A的進水口為____，滴定前排氣泡時，應選擇圖3中的___。
②C中反應生成物的化學式是________，除去過量H2O2的方法是_________________。
③滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為____g/L，是否符合國家標準________（填“是”或“否”）。
④下列操作使測定結果比實際值偏高的是______________。
a.B中加入的鹽酸揮發
b.滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面
c.配制NaOH標準溶液時，未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉移定容
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙一(對烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物，在液晶顯示領域里有廣泛的應用，其合成路線如下:
已知：R為烷烴基，D的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為9:2:2:1。
回答下列問題:
（1）A的結構簡式為______________________________。
（2）B的化學名稱為_________________________。
（3）A與B生成C的化學方程式為_____________________________。
（4）由E生成G的反應類型為______________________。
（5）G的分子式為______________________。
（6）H是D的同分異構體，H的苯環上只有兩個對位的取代基，H可與FeCl3溶液發生顯色反應，且能發生水解反應和銀鏡反應，則H共有______種；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1:2:6:2:2:1的結構簡式為_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業生產及生活中用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）硫酸銅溶液呈藍色，是因為其中含有[Cu(H2O)4]2+,該離子的結構簡式為______(標出配位鍵，不考慮空間構型)。向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水至沉淀剛全部溶解時可得到藍色的[Cu(NH3)4SO4溶液，繼續向其中加入乙醇會有藍色晶體析出，原因是_______。
（2）新制Cu(OH)2懸濁液可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙酸的沸點高于乙醛的主要原因是____________。
（3）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(I)]是有機合成中常見催化劑。該配合物中與中心Cu形成配位健的原子_________。BF4-的空間構型為_____，與其互為等電子體的分子是_____________。
（4）已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其結構如圖所示。
①1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數目為_______。
②標出配合物A中的配位鍵________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
